A-Level化学考试重点解析之摩尔的计算

  首先我们需要区分relative atomic mass(ar)和relative molecular masses(mr)。Relative atomic mass是我们在元素周期表上找到的原子质量，而relative molecular masses是整个分子的质量。比如说在元素周期表中。C的relative atomic mass是12，O是16。但是我们计算二氧化碳的relative molecular masses就是12+2*16=44。

  但是当我们做计算题的时候，我们必须要把参与反应的物质量换算成mol。这个时候，我们就需要下面这个公式：n=m/M

  在这个公式中，n代表的是摩尔的量（unt in mol）；m代表的是物质的质量，单位是g（mass of substance in g）；M代表的是摩尔质量，单位是gmol1( molar mass in mol 1)。

用一个例题来应用上面的公式：

  An oxide of copper is heated in a stream of hydrogen to constant mass. The masses of copper and water formed are Cu= 17.6 g and H2O 2.56 g. What is the equation for the reaction occurring?

（1）我们先算Cu和H2O的M:Cu是63.5，H2O是18

（2）我们再计算反应中，他们分别都反应了多少mol：

  Cu:17.6/63.5=0.277mol

  H2:2.56/18=0.142mol

  所以，我们可以得到两个物质的比例是2:1，由此，我们可以写出反应生成物是：2Cu+H2O

  接下来根据生成物配平反应式，得到最终答案：

Cu2O+H2 2Cu+ H2O

  在进行气体计算的时候，还有情况是题中给出了摩尔体积（molar volume），需要计算摩尔的量。这个时候需要用到室温和气压下的摩尔体积：24dm3 mol-1所以计算单个气体的体积时，也可以用到下面这个公式：24=V/n

  在这个公式中，V代表的是气体体积，单位是立方分米（volume in dm33）；n代表的是摩尔的量（amount in mol）。